元素组成相同和组成不同的规律「2个相等的元素周期表的规律是什么」

元素组成相同和组成不同的规律

1、同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体

2、同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。

3、例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。

4、一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3;金刚石和石墨,都是碳;红磷和白磷都是磷。

5、同素异形体之间的转化属于化学变化。

6、同素异形体的形成方式有三种：

7、1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3

8、2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨

9、3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫

元素组成相同优先考虑什么

1、元素组成相同，优先考虑位置规律。

2、1.平移，2.旋转、翻转（常结合来考）

3、元素组成相似，优先考虑样式规律。

4、1.遍历 ，2.加减同异，3.黑白运算

5、元素组成不相同、不相似，优先考虑属性规律。

6、1.对称性，2.开闭性，3.曲直性。

2个相等的元素周期表的规律是什么

1、随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：

2、 同一周期，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增； 同一族，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；

3、 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。

4、 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

5、 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。

6、如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小

7、同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

8、 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

9、（不适合用于稀有气体）

10、同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。

11、 b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。