什么是洪特规则（什么是洪特规则和泡利不相容原理）

什么是洪特规则

1、洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。

2、后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。

3、 洪特规则 又称等价轨道规则。

4、在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同

什么是洪特原则

1、 洪特规则是指当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子能量最低。

2、p3 d5 f7

3、如基态氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3，其中2p轨道上是px1py1pz1，而不会是px2py1pz0等

4、洪特规则特例：

5、能量相同的原子轨道在全充满，半充满和全空时，体系的能量较低，原子较稳定。

6、能量相同的原子轨道：如p能级的三个轨道，d能级的五个轨道，f能级的七个轨道。

7、相对稳定的状态：

8、全充满 p6 d10 f14

9、(2) 全空 p0 d0 f0

10、 半充满 p3 d5 f7

11、Cr的电子排布式为[Ar]3d5 4s1，而不是[Ar]3d4 4s2

什么是洪特规则和泡利不相容原理

1、洪特规则：电子在能量相同的轨道（即 等 价 轨 道上排布时,总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因 为 这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则（Hund’s rule)。

2、泡利不相容原理：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。

3、在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。

4、这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。